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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1
更新时间:2024-05-24 18:52:45
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问题描述:

化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑.为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘.请你了解情况,参与交流讨论.

[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1.

②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5.

[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8.

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g.

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3.

[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

[交流讨论]

(1)实验操作②中称量操作至少进行______次.

(2)给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明.______.

(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3 高温 .

Na2S+3Na2SO4

4Na2SO3 高温 .

Na2S+3Na2SO4

(4)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是______.实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)______.

(5)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤、现象和结论.______、______.

李守祥回答:
  (1)将晶体加热到横重,保证结晶水全部失去的操作至少要进行4次,第三次和第四次的质量差不超过0.1g,表明结晶水全部失去,故答案为:4;(2)亚硫酸钠具有强的还原性,Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气,防止亚硫酸钠...
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