工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是___(填字母编号).
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先___.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是___、___(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是___.
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前___. ②停止加热后___.
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式___.
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则___<m<___.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是___.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数
会___(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷___.
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