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一道科学化学计算题,好难的~把15.5克氯酸钾与Mn02混合物加热,反应完全后得残余物10.7克,求(1)生成氧气多少克?(2)剩余固体中有哪些物质?质量各多少克?
更新时间:2024-05-02 03:13:41
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问题描述:

一道科学化学计算题,好难的~

把15.5克氯酸钾与Mn02混合物加热,反应完全后得残余物10.7克,求(1)生成氧气多少克?(2)剩余固体中有哪些物质?质量各多少克?

付晓峰回答:
  2KClO3==2KCl+3O2(MnO2作催化剂)   反应前后固体的减少量即为O2生成的量m(O2)=15.5-10.7=4.8g,n(O2)=0.15mol   所以反应的n(KClO3)=0.1mol   所以生成的n(KCl)=0.1molm(KCl)=7.45g   m(MnO2)=10.7-7.45=3.25g   所以生成氧气为4.8g,剩余固体为KCl和MnO2,分别为7.45g和3.25g
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