C
分析:
A.C60、Si60、N60都是有分子构成的分子晶体,错误;B.由于C、Si、N原子的价电子不完全相同,因此C60、Si60、N60分子内共用电子对数目不相同,错误;C.物质分子内含有的化学键键能越小,原子结合的牢固性就越差,物质的稳定性就越弱。由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2,正确;D.化学键的键长越短,原子结合的就越牢固,分子就越小,物质的稳定性就越强,而C60、Si60都是分子晶体,结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高,物质的熔沸点就越高。分子间作用力:Si60>C60所以所以C60熔沸点低于Si60,错误。
考点:
考查物质的分子结构、晶体结构与物质的稳定性、熔沸点高低的关系的知识。