A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相-821查询网问答

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相

更新时间：2024-05-04 04:35:59

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问题描述：

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为______．

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有______．

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为______，该晶体的化学式为______．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为1030M2

2(r2+r3)3•NA

1030M2

2(r2+r3)3•NA

g•cm3．

时石回答：

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　　A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数大于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，　　（1）F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，3d能级有8个电子，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，　　故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；　　（2）C、N、O、Mg四种元素，Mg属于金属，第一电离能最小，C、N、O同周期，随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为Mg＜C＜O＜N，　　故答案为：Mg＜C＜O＜N；　　（3）A．C2H2分子中含有C≡C三键、C-H键，含有σ键和π键，而H2O2分子为H-O-O-H，只含有σ键，故A错误；　　B．C2H2分子中C原子成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，H2O2分子中O原子成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故B错误；　　C．C2H2是直线型对称结构，是非极性分子，而H2O2分子是展开书页形结构，属于极性分子，故C错误；　　D．C2H2分子、H2O2分子含有电子总数或价电子总数不相等，不是等电子体，故D错误；　　E．C2H2常温下为气态，而H2O2常温下为液态，故E正确，　　故选答案为：E；　　（4）Ni2+能与CO分子通过配位键形成[Ni（CO）4]2+，其原因是CO分子中含有孤电子对，故答案为：孤电子对；　　（5）以上底面面心F原子研究，与之距离最近的F原子位于晶胞两个侧面及前后面面心上，而晶胞上底面为上层晶胞的下底面，故与之最近的F原子有8个；　　由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6×12